目的成分を沈殿として分離し、乾燥して質量を測定する。 例： \[ \mathrm{Cl^- \rightarrow AgCl(s)} \]
標準溶液を用いて物質量を求める手法。
緩衝域では \[ \mathrm{pH = p}K_a + \log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]} \]
例：炭酸の電離 \[ \mathrm{H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-} \] \[ \mathrm{HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}} \]
滴定曲線の外挿で当量点を高精度に決定する手法。
EDTA⁴⁻ は金属イオンと 1:1 で錯体を形成する： \[ \mathrm{M^{n+} + Y^{4-} \rightleftharpoons MY^{(n-4)-}} \]
金属–指示薬錯体（赤） → EDTA による置換 → 青色
EDTA の錯形成は pH に強く依存。 Ca²⁺, Mg²⁺ の硬度分析では pH = 10 が標準。
強酸性： \[ \mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O} \] 終点は淡桃色が残る点。
外部指示薬としてジフェニルアミンを使用。
\[ \mathrm{I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}} \]
\[ \mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl(s)} \] クロム酸イオンを指示薬として使用（赤色の Ag₂CrO₄ が終点）。
過剰の Ag⁺ を SCN⁻ で逆滴定する。
AgCl の表面電荷の変化を染料の吸着色で検出する。
S/N = 3 が基準： \[ \mathrm{LOD = 3\sigma_{blank}/k} \]
S/N = 10。
キャリブレーション曲線 \[ y = ax + b \] の a が感度。
他成分が存在しても目的成分を測定できる度合い。
\[ A = \varepsilon c l \] 吸光度 A は濃度に比例。
分子の振動モードと相関。 C=O：1700 cm⁻¹ 付近など。
励起 → 蛍光。感度が非常に高い（ppb〜ppt）。
原子蒸気が特定波長を吸収。金属定量に非常に有用。
光の非弾性散乱を利用。水の影響を受けにくい。
m/z 軸にピーク。 分子イオンピーク（M⁺）、フラグメントイオンから構造推定。
移動相と固定相への親和性の差による分離。
揮発性物質の分析。 分離は沸点と固定相との相互作用で決まる。
Rf 値で物質を同定。
電極電位の急変点を終点とする滴定。
H⁺ 活量に応答する電極。ネルンストの式に従う： \[ E = E^\circ + 0.0592\log a_{\mathrm{H^+}} \]
特定イオンに選択的に応答する（F⁻、Ca²⁺ など）。
化学シフト δ、スピン結合 J、積分値から構造決定。
結晶構造解析の基本： \[ 2d\sin\theta = n\lambda \]
粒子径の測定に利用（ナノ粒子分析）。